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高中化學人教版必修一第二章第二節第三學時《鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉化》南昌

視頻標簽:鐵鹽與亞鐵鹽

所屬欄目:高中化學優質課視頻

視頻課題:高中化學人教版必修一第二章第二節第三學時《鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉化》南昌

教學設計、課堂實錄及教案:高中化學人教版必修一第二章第二節第三學時 《鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉化》南昌

人教版必修一第二章第二節第三學時 《鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉化》的教學設計 

一、 教學目標確定的依據 
1. 本節作用和地位: 
本節內容位于人教版必修一第三章,是元素化合物重要知識的組成部分。學生在學習了離子反應和氧化還原反應之后再學習本節內容,可以起到承上啟下的作用,既能在學習金屬的性質的過程中復習和應用離子反應和氧化還原反應的基本理論,又能在實驗設計和問題探究的過程中掌握學習物質性質的方法,為第四章的學習打下了良好的基礎。 
2. 學情分析: 
(1)已經學習了離子反應和氧化還原反應的基本概念,有能力書寫鐵的化合物相關的化學方程式或離子方程式。 
(2)已經學習了物質的量,能進行簡單的金屬及其化合物的計算; 
(3)通過初中實驗的學習和第一章實驗基本操作的學習,初步形成了從實驗走入化學的思想,能簡單地分析實驗現象,能設計簡單的實驗來探究或者證明物質的性質。 
(4)已經學習了金屬單質的性質、鈉的重要化合物和鋁的重要化合物,知道了學習物質性質的常用方法。 
(5)有一定的理解和分析問題的能力,但綜合運用能力、復雜性質的探究能力仍有待于進一步的培養和提高。 
二、 教學目標 
1. 知識與技能 
(1)掌握Fe3+
的檢驗方法。 
(2)理解Fe2+
和Fe3+
相互轉化的條件。 
2. 過程與方法 
(1) 通過實驗現象的分析,提高分析能力和語言描述能力。 
(2) 通過實驗的設計,形成用實驗來真知的科學思想,并提高實驗探究能力。 
(3) 通過氧化還原反應理論的應用,用理論知識來預測實驗現象,提高理論知識在實驗中的運用能力。 
3. 情感態度與價值觀 
   通過化學趣味實驗和化學實驗探究,提高學生的學習興趣,激發學生的好奇心和求知欲。  
 
                    
             
                    
                            三、 本節重難點 
1. 重點:鐵的三種氧化物的性質對比,鐵的兩種氫氧化物的制備方法,Fe3+
的檢驗方法,鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉化。 
2. 難點:鐵的氧化物Fe3O4的性質,氫氧化亞鐵的制備,鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的條件。 
四、 教學方法及策略 
1. 教學主線: 
 
2.思路貫穿:提出問題——解決問題——實驗驗證 
3.具體策略:以“問題教學法”為主導,運用練習法、引導發現法、講解法、比較歸納法等教學方法展開教學活動。 
五、 教學設計 
1.回顧上節課的內容。 2.引入——做小魔術 (1)讓學生品嘗綠茶。 
(2)品嘗后的綠茶倒一部分到另外一個水杯中,變成黑色。 (3)變黑的茶水倒一部分到另外一個水杯中中,變回綠茶的顏色。 
過渡:為什么會有這樣的顏色變化呢,這個小魔術就與我們這節課要學習的鐵鹽和亞鐵鹽的性質有關。 
3.探究鐵離子的檢驗方法。 (1)實驗1設計: 
在自制的試管架上放五個試管,分別裝有五種不同溶液,這五種溶液的顏色分別是:藍色,黃色,無色,黃色,紫紅色,其中有一種是氯化鐵溶液。讓學生尋找氯化鐵溶液。(學生可通過黃色和加NaOH溶液的方法找到氯化鐵溶液) 
(2)過渡:除了這兩種檢驗Fe3+
的方法,還有其它檢驗方法嗎?
(3)實驗2設計 
①向裝有水的燒杯中滴加少量FeCl3溶液,得到很稀的FeCl3溶液。 
②倒一半到另一只燒杯中,滴加少量NaOH溶液,觀察現象。——無明顯現象(沒有看到紅褐色沉淀) 
③換一種試劑滴加到另一個裝有FeCl3溶液的燒杯中。——溶液變紅 ④繼續向變紅的溶液中滴加FeCl3溶液。——溶液變成血紅色 
(4)實驗分析: 剛剛加進去的試劑是KSCN溶液,氯化鐵溶液很稀的時候,它也能檢驗出Fe3+
。這種試劑比NaOH溶液更靈敏。 4. 探究亞鐵離子轉化為鐵離子的條件。 
(1)提供資料:KSCN溶液是一種無色溶液,遇Fe3+
顯紅色或血紅色,可用于檢驗溶液中的Fe3+。遇Fe2+
無明顯現象。 
(2)實驗3設計:取少量久置于實驗室的FeSO4溶液,分成兩份,向其中一份溶液中滴加少量KSCN溶液。觀察現象。——溶液變紅(與講授的內容沖突) (3)提出問題:溶液為什么變紅?Fe2+
遇KSCN溶液不是不變紅嗎? (4)問題分析:Fe2+
被空氣中的氧氣氧化,有Fe3+
生成。 (5)問題過渡: 
①O2為什么可將Fe2+
轉化為Fe3+
?——O2具有氧化性,氧化性比Fe3+
更強,以強制弱。 ②還有哪些也能實現上述轉化?要滿足哪些要求?——是氧化劑,氧化性比Fe3+
更強。 (6)學生討論,設計實驗驗證。 
①學生活動:學生相互討論從提供的試劑中選擇理論上可行的試劑。 ②師生互動:從理論上分析所選試劑的可行性。 
③學生活動:選擇兩種試劑設計實驗方案(包含:實驗步驟、預期的實驗現象、如何證明Fe2+
已轉化為Fe3+
。) 
④師生互動:學生代表分析所設計的實驗方案,老師給予評價,選擇一個同學的設計做演實驗。(由設計的學生完成) 
(7)歸納結論:酸性高錳酸鉀溶液,酸性雙氧水,氯水,溴水可行。 5.探究鐵離子轉化為亞鐵離子的條件 
(1)過渡:大家還記得剛剛那瓶變了質的硫酸亞鐵溶液嗎?剛剛我們往其中加KSCN溶液會變紅,那如果我在加KSCN溶液之前先加少量Vc粉末呢? (2)實驗4設計: 
①已做實驗:取少量久置于實驗室的FeSO4溶液,向其中滴加KSCN溶液。——變紅 ②對比實驗:取少量久置于實驗室的FeSO4溶液,向其中先加入少量Vc粉末,再滴加KSCN溶液。觀察現象。——溶液不變紅 
(3)實驗分析:Vc做還原劑,將被氧化的Fe3+
的還原成Fe2+
。 (4)提供資料 
①補血試劑與Vc搭配使用效果更好。 ②補血試劑簡介: 
主要成分:乳酸亞鐵、維生素C 
維生素C的作用:做還原劑,防止Fe2+
被氧化 
 
                    
             
                    
                            (5)問題過渡:除了Vc還有哪些試劑也能實現上述轉化,要滿足什么要求?——是還原劑,還原性比Fe2+
更強 
(6)學生討論,設計實驗驗證。 
①學生活動:學生相互討論從提供的試劑中選擇理論上可行的試劑。 ②師生互動:從理論上分析所選試劑的可行性。 
③學生活動:選擇兩種試劑設計實驗方案(包含:實驗步驟、預期的實驗現象、如何證明Fe3+
已轉化為Fe2+
。) 
④師生互動:學生代表分析所設計的實驗方案,老師給予評價,選擇一個同學的設計做演實驗。(由設計的學生完成) 
(7)歸納結論:KI溶液,Na2S溶液,Zn,Fe。(其中Zn要注意用量,過量Zn會與生成的Fe2+
,置換出Fe。) 
5.鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的應用。 (1)化工和實驗中的奧秘 
應用①:用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板中的銅。——Cu也可以實現Fe3+
向Fe2+
的轉化。 應用②:實驗室配制的FeSO4溶液,常加少量鐵粉保存。——Fe+2Fe3+
=3Fe2+ 6. 歸納亞鐵和三價鐵的相互轉化條件 7. 課前魔術大揭秘 (1)水杯中的物質: 
水杯1:綠茶。水杯2:裝有硫酸亞鐵,變黑。水杯3:裝有少量VC固體  (2)茶葉中含有一種鞣酸的物質,鞣酸鐵是黑色物質。 (3)Fe2+
被O2氧化生成Fe3+
,遇鞣酸變黑。 
Fe3+
被Vc固體還原生產Fe2+
,黑色褪去,恢復茶水顏色。 (4)應用:生銹鐵管中的水泡茶會變黑也是這個原因。 8.結束語: 
人類從三千年前開始使用鐵器,鐵及其化合物沿著歷史的腳步發展至今,已廣泛應用生活中的方方面面,補血補鐵試劑,鐵強化食鹽鐵強化醬油,用做凈水劑的聚合硫酸鐵。鐵及其化合物在不斷地造福人類,但人們在應用它的時候也會遇到阻礙,金屬世界的未來需要你們的繼續探究,愿有一天你讓今天的不可能變成明天的可能,請用你堅持不懈的追求讓化學極致瘋狂! 
9.主要板書設計 
鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉化 
一、Fe3+
的檢驗 
二、Fe2+
與Fe3+
的相互轉化 
1.Fe2+
轉化為Fe3+
:氧化劑(氧化性比Fe3+
更強) 2.Fe3+
轉化為Fe2+
:還原劑(還原性比Fe2+
更強) 3.Fe2+:還原性、氧化性 4.Fe3+:氧化性 
 
                    
             
                    
                            六、 教學反思 
本節課過渡自然,線索清晰,結構清楚。這一節內容難度不大,學生不僅要掌握知識本身,更要掌握知識的探究過程和實驗的設計方法。實驗并不復雜,但很簡潔很清晰地讓學生感受了問題的探究過程,教學的目的是為了讓學生學會如何去學,而不是接受知識。我一直在反思,必修一的內容難度不大,但方法的引導和思維的提升對學生至關重要,因而教學過程要復雜問題以最通俗易懂的形式呈現,讓學生在設計實驗、參與問題探究的過程中掌握方法并掌握知識。本節課的試管實驗采用的自己制作的試管架,白色的底板剛好擋在試管后面,便于實驗現象的觀察。本節課的不足之處,沒有讓更多的學生參與實驗,學生分組實驗少。我將在教學過程中不斷學習,不斷提高自己,讓自己成為一個優秀的老師。

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